Химия, 9 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В., 2019

Химия, 9 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В., 2019.

   Вместе с первыми жёлтыми листьями незаметно отступило лето и настала осень, а с ней — и новый учебный год. Все мы стали на год взрослее, и это даёт нам повод оглянуться назад, подытожить знания, полученные ранее. В начале 8 класса мы поставили перед вами задачу освоить элементарные химические знания, ту азбуку, которой оперируют химики. Теперь вы уже не путаете понятия вещество и тело, умеете отличать оксиды от оснований, а кислоты от солей. По свойствам твёрдого соединения вы без труда можете предсказать тип его кристаллической решётки. Вы познакомились со свойствами воды, а также некоторых газов — кислорода, водорода, изучили состав воздуха. В основе химии, как и других естественных наук, лежит атомистическая теория. Все вещества состоят из атомов, которые могут объединяться в молекулы. С точки зрения химии атомы вечны — они не возникают и не исчезают, а просто переходят из одного вещества в другое. Эти превращения могут затрагивать лишь электронные оболочки атомов, что приводит к изменению степени окисления.




Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
При растворении в воде кристаллические вещества распадаются на отдельные частицы. Процесс растворения сопровождается разрушением кристаллической решётки — кристаллики вещества, например поваренной соли или сахара, при попадании в воду постепенно уменьшаются в размерах, пока не исчезнут полностью, перейдя в раствор. В каком виде вещества находятся в растворе? Почему одни из них хорошо растворимы в воде, а другие практически нерастворимы? Чтобы ответить на эти вопросы, необходимо изучить свойства растворов и явления, сопровождающие растворение.

Изучая свойства растворов различных веществ, учёные заметили, что растворы большинства неорганических соединений, например поваренной соли, соды, калийной селитры, хорошо проводят электрический ток, а чистая вода и растворы многих органических веществ — сахара, этилового спирта — не обладают этим свойством (рис. 9). Многие соли, даже нерастворимые в воде, например сульфат бария, проводят электрический ток в расплавленном виде.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
ГЛАВА 1. Стехиометрия. Количественные отношения в химии.
§1. Моль — единица количества вещества.
§2. Молярная масса.
§3. Вывод простейшей формулы вещества.
§4. Расчёты по уравнениям реакций.
§5. Закон Авогадро. Молярный объём газов.
§6. Относительная плотность газов.
§7. Расчёты по уравнениям химических реакций с участием газов.
§8. Более сложные расчёты по уравнениям реакций.
Самое важное в главе 1.
ГЛАВА 2. Химическая реакция.
§9. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
§10. Диссоциация кислот, оснований и солей.
§11. Сильные и слабые электролиты.
§12. Кислотность среды. Водородный показатель.
§13. Реакции ионного обмена и условия их протекания.
§14. Гидролиз солей.
§15. Окисление и восстановление.
§16. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
§17. Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов.
§18. Электролиз.
§19. Тепловые эффекты химических реакций.
§20. Скорость химических реакций.
§21. Обратимые реакции. Химическое равновесие.
Самое важное в главе 2.
ГЛАВА 3. Неметаллы.
§22. Общая характеристика неметаллов.
§23. Хлор.
§24. Хлороводород и соляная кислота.
§25. Галогены.
§26. Сера и её соединения.
§27. Серная кислота.
§28. Азот.
§29. Аммиак.
§30. Азотная кислота.
§31. Фосфор.
§32. Фосфорная кислота.
§33. Углерод.
§34. Уголь.
§35. Угарный и углекислый газы.
§36. Угольная кислота и её соли.
§37. Круговорот углерода в природе.
§38. Кремний и его соединения.
Самое важное в главе 3.
ГЛАВА 4. Металлы.
§39. Общие свойства элементов-металлов.
§40. Простые вещества — металлы.
§41. Получение металлов. Применение металлов в технике.
§42. Щелочные металлы.
§43. Кальций.
§44. Алюминий.
§45. Железо.
Самое важное в главе 4.
ГЛАВА 5. Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах.
§46. Закономерности изменения свойств элементов и простых веществ.
§47. Закономерности изменения свойств соединений элементов.
Самое важное в главе 5.
ГЛАВА 6. Начальные сведения об органических соединениях.
§48. Классификация и строение органических веществ.
§49. Углеводороды.
§50. Кислородсодержащие органические вещества.
Самое важное в главе 6.
ПРАКТИКУМ.
Практическая работа 1 Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Практическая работа 2 Получение аммиака и изучение его свойств.
Практическая работа 3 Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Практическая работа 4 Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы».
Практическая работа 5 Экспериментальное решение задач по теме «Металлы».
ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ХИМИИ.
ПРИЛОЖЕНИЯ.
ОТВЕТЫ К РАСЧЁТНЫМ ЗАДАЧАМ.
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ.
ЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКА.

Купить .



Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Еремин :: #Кузьменко :: #Дроздов :: #Лунин :: #9 класс