Основы электрохимии, Краткий курс для биофизиков, Яковенко Л.В., 2022

Основы электрохимии, Краткий курс для биофизиков, Яковенко Л.В., 2022.

   В пособии кратко изложены основы электрохимии в объеме, необходимом для освоения учебных курсов, предусмотренных рабочими планами кафедры биофизики физического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова. Оно рассчитано на студентов, имеющих базовую подготовку в объеме первых пяти семестров учебного плана подготовки бакалавров и специалистов на физическом факультете МГУ, но может быть полезным студентам магистратуры, а также аспирантам и сотрудникам, заинтересованным в освоении основ электрохимии.




Электролитическая диссоциация.
Процесс, в результате которого электронейтральное химическое соединение в растворителе распадается на ноны, называется электролитической диссоциацией. Теория электролитической диссоциации появилась в конце XIX в. В 1888 г. С. Аррениус опубликовал статью с окончательной версией теории, которая основывалась на работах предшественников, в частности Вант-Гоффа. Один из основных принципов при рассмотрении равновесных гомогенных электрохимических систем - принцип электронейтральности, который следует из закона сохранения заряда. Он состоит в том. что система в целом всегда остается электронейтральной, поскольку ионы образовались из нейтральных молекул. Электролиты, образующие катионы и анноны с одинаковыми по абсолютной величине зарядами, называют симметричными.

Существуют два разных пути образования ионов в растворе. Первый связан с растворением ионных соединений, таких как ионные кристаллы, например, соли металлов. В этом случае ионы уже присутствуют в кристалле, но их суммарный заряд равен нулю (кристалл электронейтрален). Взаимодействие с молекулами растворителя приводит к образованию комплексов ионов с ними, что сопровождается уменьшением энергии Гиббса системы (рис. 1.1).

Содержание.
Предисловие.
Введение.
Статистическое описание системы во внешнем потенциальном поле.
Глава 1. Электролитическая диссоциация и электропроводность растворов электролитов.
1.1. Электролитическая диссоциация.
1.2. Электропроводность растворов электролитов.
Зависимость электропроводности от температуры.
Электропроводность смесей электролитов.
Эмпирические правила и законы для электропроводности разбавленных растворов.
Зависимость электропроводности от концентрации раствора.
Закон Кольрауша о независимой миграции ионов.
Правило Вальдена-Писаржевского.
Уравнение Аррениуса.
Еще раз о законе разведения Оствальда.
Числа переноса ионов.
1.3. Диффузия и миграция ионов.
Уравнение диффузии.
Глава 2. Межионные взаимодействия.
2.1. Теория Дебая–Хюкеля.
2.2. Коэффициенты активности и диффузии ионов.
2.2.1. Средний ионный коэффициент активности.
2.2.2. Коэффициенты диффузии.
Глава 3. Взаимодействие ионов с растворителем.
3.1. Термодинамические характеристики сольватации ионов.
3.1.1. Энергия ионной кристаллической решетки.
3.1.2. Цикл Борна–Габера.
Компенсационный эффект.
Зависимость энтальпии гидратации от размеров ионов.
3.1.3. Парциальные мольные объемы и теплоемкости ионов.
3.2. Кинетическая теория сольватации.
3.3. Коэффициент активности: теория Робинсона–Стокса.
Глава 4. Ионные равновесия в водных растворах.
4.1. Растворимость.
Солевой эффект.
4.2. Кислотно–основные равновесия.
4.2.1. Сила кислот и оснований.
4.2.2. Водородный показатель pH.
4.2.3. Буферные растворы.
4.3. Окислительно-восстановительные равновесия.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Основы электрохимии, Краткий курс для биофизиков, Яковенко Л.В., 2022 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Яковенко :: #электрохимия