Поурочный план - Химия - Энергетические подуровни

Поурочный план - Химия - Энергетические подуровни

Цель урока: Углубить знания учащихся о состоянии электронов в атомах. Дать понятие о  орбитальном, главном, магнитном квантовых числах.
Ход урока: В начале урока учитель организует беседу, направленную на воспроизведение основных опорных знаний. В качестве плана может быть использована система следующих вопросов:
 Формулировка периодического закона, данная Д.И.Менделеевым. Современная формулировка.
 Периодическая система как графическое отображение периодического закона. Период. Группа. Главные и побочные подгруппы.
 Характеристика частиц, входящих в состав атома.
 Относительная атомная масса элемента. Понятия: "изотоп" ("равное место") - как разновидность атомов с одинаковым зарядом ядра; "изотон" ("равная тяжесть") - как разновидность разных атомов различных химических элементов с одинаковой атомной массой (например, изотопы аргона, калия, и кальция с относительной атомной массой 40; "изобар" ("равное давление") - как разновидность атомов различных химических элементов с одинаковым числом нейтронов (например, изотопы ксенона, бария, лантана и церия, содержащие по 82 нейтрона)
Внимание учащихся акцентируется на взаимосвязи периодического закона и теории строения атома. Завершая беседу, учитель подводит учащихся к выводу, что при химических явлениях состав ядер атомов не изменяется, что на характер элемента и свойств его соединений решающее воздействие оказывает особенности строения его электронной оболочки.
Тезисы урока.
Урок ведется в виде лекции по следующему плану.
1.    Определение понятия "орбиталь". Графическое обозначение орбитали (ячейка Хунда).
2.    Запас энергии - основное отличие электронов друг от друга в электронной оболочке данного элемента. Квантовые числа как характеристика запаса энергии и характера движения электрона в поле ядра.
  Главное квантовое число характеризует количество энергетических уровней в электронной оболочке. Физический смысл номера периода, в котором расположен элемент. Обозначение. Расчет максимально возможного числа электронов на данном энергетическом уровне по формуле N=2n2, где n - главное квантовое число (или номер периода, в котором находится элемент)
  Орбитальное квантовое число как характеристика запаса энергии электронов данного энергетического уровня. Обозначение, способ расчета. Физический смысл числа как форма орбиталей.
  Магнитное квантовое число определяет направленность орбиталей в пространстве. Физический смысл как количество определенного вида орбиталей. Обозначение, способ расчета.
  Спиновое квантовое число как характеристика направления вращения электрона вокруг собственной оси. Принцип Паули. Обозначение; графическое изображение орбитали и электронов, находящихся на ней.
Необходимые схемы учитель заготавливает заранее и в нужное время предоставляет учащимся, давая необходимые пояснения, повторяющие в сжатом виде лекционный материал. В конце урока учащимся предлагается внести в свои тетради обобщающую таблицу по материалам лекции
Домашнее задание: работа с лекционным материалом; выучить базовые понятия.
Хештеги: #химия :: #поурочный план :: #поурочное планирование :: #урок по химии :: #лекция по химии :: #лекция урока :: #конспект по химии :: #энергетический подуровень