Краткий справочник по химии, Злотников Э.Г., 2008

Краткий справочник по химии, Злотников Э.Г., 2008.

   Справочник содержит необходимые сведения по теоретическим основам, неорганической (химии элементов) и органической химии, а также решению расчетных химических задач. Это издание предназначается для тех, кто уже ознакомился с химией в школе и хочет повторить ее основы. Пособие является кратким курсом химии, составленным на основе программы для поступающих в высшие учебные заведения, где в качестве вступительного экзамена сдают химию. Б приложении к пособию приведены ряд таблиц и схем справочного характера, необходимых для решения расчетных химических задач. Учитывая небольшой объем пособия, его можно считать своего рода кратким справочником для школьников и абитуриентов. Пособие также может быть полезно преподавателям химии средних школ, гимназий, лицеев и колледжей. Все замечания и предложения но улучшению книги автор примет с благодарностью.




Закон сохранения массы.
Масса веществ, вступавших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции (М. В. Ломоносов, 1756 г.)

На основе атомно-молекулярного учения этот закон объясняется следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

К этому закону необходимо сделать некоторые комментарии.
По современным представлениям, в процессе химической реакции остаются неизменными ядра атомов. Однако атом — это не только ядро, но и окружающие его электроны. В процессе химического взаимодействия происходит перестройка электронной структуры внешних электронных уровней, так что атом изменяется, и совсем не очевидно, что его масса остается постоянной.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Часть I. Теоретические основы химии.
1. Основные химические понятия и законы стехиометрии.
1.1. Предмет химии. Вещества. Физические и химические явления.
1.2. Атомно молекулярное учение. Молекулы. Атомы.
1.3. Химический элемент. Простые и сложные вещества.
1.4. Химические знаки, формулы, уравнения.
1.5. Относительная атомная и молекулярная масса.
1.6. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
1.7. Закон постоянства состава.
1.8. Смеси и химические соединения.
1.9. Закон сохранения массы.
1.10. Закон Авогадро и следствия из него.
2. Классы неорганических соединений.
2.1. Классификация неорганических веществ.
2.2. Оксиды.
2.3. Основания.
2.4. Кислоты.
2.5. Соли.
2.6. Взаимосвязь между классами неорганических соединений.
3. Строение атомов и молекул.
3.1. Строение ядер атомов химических элементов.
3.2. Изотопы. Изобары.
3.3 Радиоактивность. Ядерные реакции.
3.4. Строение электронных оболочек атомов.
3.5. Химическая связь и ее виды.
3.6. Ковалентная связь.
3.7. Типы кристаллических решеток.
3.8. Валентность и степень окисления.
4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
4.1. Структура периодической системы химических элементов.
4.2. Периодический закон и строение атома.
4.3. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.
5. Дисперсные системы и растворы.
5.1. Тепловые эффекты при растворении.
5.2. Растворимость веществ.
5.3. Кристаллогидраты.
5.4. Способы выражения содержания вещества в растворе.
6. Электролитическая диссоциация.
6.1. Основные положения теории электролитической диссоциации.
6.2. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.
6.3. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.
6.4. Ионные реакции в растворах электролитов.
6.5. Гидролиз солей.
7. Химические реакции.
7.1. Классификация химических реакций.
7.2. Элементы термохимии.
7.3. Скорость химических реакций.
7.4. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
7.5. Окислительно- восстановительные реакции.
7.6. Электролиз расплавов и водных растворов.
Часть II. Химия элементов 8. Химия неметаллов.
8.1. Водород. Вода. Пероксид водорода.
8.2. Подгруппа галогенов.
8.3. Подгруппа кислорода.
8.4. Подгруппа азота.
8.5. Подгруппа углерода.
9. Химия металлов.
9.1. Общая характеристика металлов.
9.2. Сплавы металлов.
9.3. Металлы главной подгруппы I группы.
9.4. Металлы главной подгруппы II группы.
9.5. Металлы главной подгруппы III группы.
9.6. Металлы побочных подгрупп.
Часть III. Органическая химия.
10. Основные понятия органической химии.
10.1. Состав и своеобразие органических соединений.
10.2. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
10.3.Виды изомерии органических соединений.
10.4. Классификация органических соединений.
10.5. Электронная природа связей в молекулах органических соединений. Способы разрыва связей.
10.6. Типы реакций органических веществ.
10.7. Свойства и получение важнейших органических соединений.
11. Высокомолекулярные соединения.
11.1. Общие понятия о химии высокомолекулярных соединений.
11.2. Свойства синтетических полимеров.
11.3. Каучуки.
11.4. Волокна.
Часть IV. Решение задач.
12. Общие указания к решению задач.
12.1.Специфика стехиометрических расчетов.
12.2.Единицы измерения физических величин, используемые при решении задач.
13. Алгоритмы решения типовых расчетных задач.
13.1. Расчеты по химическим формулам.
13.2. Расчеты по уравнениям химических реакций.
13.3. Расчеты, связанные с растворами.
13.4. Нахождение молекулярных формул веществ в газообразном состоянии.
Приложения.
Рекомендуемая литература.

Купить .



Хештеги: #справочник по химии :: #химия :: #Злотников