Сборник основных формул по химии, Краткий справочник студента, Рябов М.А., Невская Е.Ю., Сорокина Е.А., Шешко Т.Ф., 2009

Сборник основных формул по химии, Краткий справочник студента, Рябов М.А., Невская Е.Ю., Сорокина Е.А., Шешко Т.Ф., 2009.

   В пособии приведены все основные формулы, уравнения реакций, а также даны определения по общей, неорганической, аналитической, органической и физической химии. Предназначено для студентов нехимических специальностей вузов, а также может быть полезно абитуриентам.




Алкины.
Алкины (ацетиленовые углеводороды) - ненасыщенные углеводороды, имеющие в своем составе тройную С=С связь. Общая формула алкинов с одной тройной связью СпН2п-2. Простейший представитель ряда алкинов СН=СН имеет тривиальное название ацетилен. По систематической номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса -ан на -ин : этан (СН3—СН3)- этин (СН=СН) и т. д. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя тройную связь. Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к тройной связи конца цепи.

В образовании тройной связи участвуют атомы углерода в sp -гибридизованном состоянии. Каждый из них имеет по две sp- гибридных орбитали, направленных друг к другу под углом 180°, и две негибридных р -орбитали, расположенных под углом 90° по отношению друг к другу и к sp -гибридным орбиталям.

Оглавление.
I. Общая химия.
1. Основные понятия химии.
2. Строение атома и Периодический закон.
3. Химическая связь.
3.1. Метод валентных связей.
3.2. Теория молекулярных орбиталей.
3.3. Некоторые виды связей.
4. Закономерности протекания химических процессов.
4.1. Термохимия.
4.2. Химическая кинетика.
4.3. Химическое равновесие.
5. Окислительно-восстановительные реакции.
6. Растворы.
6.1. Концентрация растворов.
6.2. Электролитическая диссоциация.
6.3. Диссоциация слабых электролитов.
6.4. Диссоциация сильных электролитов.
6.5 Ионное произведение воды. Водородный показатель.
6.6. Буферные растворы.
6.7. Гидролиз солей.
6.8. Протолитическая теория кислот и оснований.
7. Константа растворимости. Растворимость.
8. Координационные соединения.
II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
1. Основные классы неорганических соединений.
1.1. Оксиды.
1.2. Основания.
1.3. Кислоты.
1.4. Соли.
2. IА-группа.
2.1. Получение и химические свойства щелочных металлов.
2.2. Получение и химические свойства соединений щелочных металлов.
3. IIА-группа.
3.1. Получение и химические свойства простых веществ.
3.2. Получение и химические свойства соединений.
4. IIIА-группа.
4.1. Химические свойства бора и его соединений.
4.2. Химические свойства алюминия и его соединений.
5. IVA-группа.
5.1. Свойства углерода и его соединений.
5.2. Получение и свойства кремния и его соединений.
5.3. Получение и свойства соединений олова и свинца.
6. VA-группa.
6.1. Получение и свойства азота и его соединений.
6.2. Получение и свойства фосфора и его соединений.
7. VIA-группа.
7.1. Кислород и его соединения.
7.2. Сера и ее соединения.
8. VIIA-группa.
8.1. Водород и его соединения.
8.2. Вода.
8.3. Фтор и его соединения.
8.4. Хлор и его соединения.
8.5. Бром, иод и их соединения.
9. d-Элементы.
9.1. Хром и его соединения.
9.2. Марганец и его соединения.
9.3. Железо и его соединения.
9.4. Медь и ее соединения.
9.5. Серебро и его соединения.
9.6. Цинк и его соединения.
III. Аналитическая химия.
1. Теоретические основы аналитической химии.
2. Качественные реакции катионов.
2.1. I аналитическая группа.
2.2. II аналитическая группа.
2.3. III аналитическая группа.
2.4. IV аналитическая группа.
2.5. V аналитическая группа.
2.6. VI аналитическая группа.
3. Качественные реакции анионов.
3.1. I аналитическая группа.
3.2. II аналитическая группа.
3.3. III аналитическая группа.
4. Количественный анализ.
4.1. Титриметрический (объемный) анализ.
4.2. Метод нейтрализации.
4.3. Метод комплексонометрии.
4.4. Жесткость воды. Определение жесткости воды.
4.5. Методы редоксиметрии.
4.6. Фотоколориметрия.
IV. Органическая химия.
1. Алканы.
2. Циклоалканы.
3. Алкены.
4. Алкины.
5. Диеновые углеводороды.
6. Ароматические углеводороды.
7. Галогеноуглеводороды.
8. Спирты.
9. Фенолы.
10. Альдегиды и кетоны.
11. Карбоновые кислоты и их производные.
12. Жиры.
13. Амины.
14. Аминокислоты.
15. Углеводы. Моносахариды. Олигосахариды. Полисахариды.
V. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
1. Основные понятия термодинамики.
1.1. Первое начало термодинамики.
1.2. Применение первого начала термодинамики к гомогенным однокомпонентным закрытым системам.
1.3. Второе начало термодинамики. Энтропия.
1.4. Термодинамические потенциалы.
2. Фазовые равновесия.
2.1. Диаграмма состояния воды.
3. Свойства растворов.
3.1. Термодинамика растворов.
3.2. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов.
3.3. Растворы электролитов.
3.4. Коллигативные свойства растворов электролитов:.
4. Электропроводность растворов электролитов.
5. Электрохимические процессы.
5.1. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. ЭДС.
5.2. Классификация электродов.
6. Поверхностные явления и адсорбция.
6.1. Поверхностное натяжение и адсорбция по Гиббсу.
6.2. Адсорбция на границе твердое тело – газ.
6.3. Адсорбция из растворов электролитов.
7. Коллоидные (дисперсные) системы.
7.1. Классификация и способы получения дисперсных систем.
7.2. Оптические свойства дисперсных систем.
7.3. Молекулярно-кинетические свойства.
7.4. Строение мицеллы.
7.5. Устойчивость и коагуляция.

Купить .



Хештеги: #справочник по химии :: #химия :: #Рябов :: #Невская :: #Сорокина :: #Шешко