Общая химия, практикум, Глинка Н.Л., 2019

Общая химия, Практикум, Глинка Н.Л., 2019.

   В практикуме представлены методики выполнения лабораторных работ, а также характеризуются физико-химические принципы проведения экспериментальных исследований и статистической обработки результатов измерений. Изложен теоретический материал, необходимый для самостоятельной подготовки к практическим занятиям, приведены контрольные вопросы к защите лабораторных работ. Практикум снабжен иллюстративным материалом, помогающим освоить указанный курс. В конце книги приводятся необходимые справочные материалы. Практикум вместе с учебником «Общая химия» и пособием «Задачи и упражнения по общей химии» составляют единый учебный комплекс.
Для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования нехимических специальностей.




Кристаллизация из растворов, или перекристаллизация.
Этот метод применяется для очистки веществ, растворимых в воде или в каких-либо других растворителях. Выделение вещества из раствора чаще всего бывает основано на зависимости растворимости от температуры. Наиболее легко перекристаллизовываются вещества, растворимость которых сильно возрастает при повышении температуры. Если растворимость мало изменяется с повышением температуры, то вещество выделяют из раствора испарением части растворителя.

Вещество, переведенное в раствор, легко очищается от грубых механических примесей фильтрованием. Растворимые примеси, конечно, остаются. При кристаллизации вещества происходит распределение примесей между кристаллами и раствором. Явление включения примесей в кристаллы вещества называется сокристаллизацией. Именно из-за сокристаллизации невозможно этим способом полностью освободить вещество от примесей. Каково бы ни было исходное содержание примеси, некоторая доля ее перейдет из раствора в кристаллы. Обычно примеси концентрируются в растворе. Благодаря этому вещество при кристаллизации очищается.

Оглавление.
Предисловие.
Введение.
Техника безопасности при работе в лаборатории.
Ведение лабораторного журнала.
Требования при сдаче зачета по лабораторному практикуму.
Глава 1. Важнейшие операции при лабораторных работах.
1.1. Нагревание.
1.2. Весы и взвешивание.
1.3. Ошибки измерений.
1.4. Обработка результатов эксперимента.
1.5. Теоретические основы очистки вещества.
Работа 1. Перекристаллизация соли.
Работа 2. Возгонка.
Работа 3. Перегонка воды.
Работа 4. Очистка пентагидрата сульфата меди (медного купороса) кристаллизацией.
Глава 2. Атомно-молекулярная теория.
2.1. Установление состава химических соединений.
Работа 5. Определение содержания оксида меди в основном карбонате меди Си2(ОН)2СОз.
Работа 6. Определение содержания кристаллизационной воды в пентагидрате сульфата меди (медном купоросе).
Работа 7. Установление формулы сульфида меди путем синтеза его из элементов.
2.2. Определение эквивалентов элементов.
Работа 8. Определение эквивалента металла методом вытеснения водорода (первый способ).
Работа 9. Определение эквивалента металла методом вытеснения водорода (второй способ).
Работа 10. Определение эквивалента магния из его оксида.
2.3. Определение молекулярных масс газов.
Работа 11. Определение молекулярной массы углекислого газа.
Глава 3. Скорость химических реакций и химическое равновесие.
Работа 12. Влияние концентраций реагирующих веществ и температуры на скорость реакции между тиосульфатом натрия Na2S203 и серной кислотой.
Работа 13. Смещение химического равновесия вследствие изменения концентраций реагирующих веществ.
Глава 4. Растворы.
4.1. Определение теплот растворения.
Работа 14. Определение теплоты растворения нитрата аммония.
4.2. Концентрация растворов.
Работа 15. Определение концентрации раствора хлорида натрия по плотности раствора и весовым методом.
Работа 16. Приготовление раствора соляной кислоты заданной концентрации.
4.3. Определение содержания кислот и щелочей в растворах методом титрования.
Работа 17. Ознакомление с окраской индикаторов: лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина в различных растворах.
Работа 18. Установление концентрации раствора соляной кислоты.
4.4. Определение молекулярных масс растворенных веществ криоскопическим методом.
Работа 19. Определение молекулярной массы глюкозы криоскопическим методом.
Глава 5. Электролитическая диссоциация.
5.1. Электропроводность.
Работа 20. Электропроводность растворов.
5.2. Степень электролитической диссоциации.
Работа 21. Определение степени диссоциации хлорида калия криоскопическим методом.
Работа 22. Сравнение степеней диссоциации кислот по электропроводности их растворов.
5.3. Реакции между электролитами в растворах. Ионные уравнения.
Работа 23. Взаимодействие между кислотами, основаниями и солями в водных растворах.
Работа 24. Смещение ионного равновесия при введении в раствор одноименных ионов и при удалении тех или иных ионов из раствора.
5.4. Осадки.
Работа 25. Образование и растворение осадков.
5.5. Гидролиз солей.
Работа 26. Наблюдение явлений гидролиза солей.
Глава 6. Общая характеристика элементов группы VIIA. Галогены.
6.1. Простые вещества.
6.2. Химические соединения галогенов.
6.3. Окислительно-восстановительные реакции.
Работа 27. Получение и свойства галогенов (тяга).
Работа 28. Галогеноводороды.
Работа 29. Кислородные соединения галогенов.
Глава 7. Сера и ее соединения.
Работа 30. Окислительные свойства серы (окисление железа серой).
Работа 31. Свойства сероводорода и сульфидов (тяга).
Работа 32. Свойства сернистой и тиосерной кислот.
Работа 33. Свойства серной кислоты.
Работа 34. Катализ.
Глава 8. Элементы группы VA. Азот.
Работа 35. Аммиак и соли аммония.
Работа 36. Получение оксидов азота (тяга).
Работа 37. Свойства азотной кислоты и ее солей (тяга).
Глава 9. Углерод.
Работа 38. Явление адсорбции.
Работа 39. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли.
Работа 40. Жесткость воды.
Глава 10. Кремний. Коллоиды.
10.1. Кремний.
Работа 41. Получение и свойства соединений кремния.
10.2. Коллоидные растворы.
Работа 42. Коллоидные растворы.
Глава 11. Общие свойства металлов.
11.1. Ионизация.
Работа 43. Ряд напряжений металлов.
11.2. Гальванизация.
Работа 44. Построение гальванического элемента и определение его ЭДС.
11.3. Коррозия металлов.
Работа 45. Определение коррозионной стойкости.
11.4. Получение металлов.
Работа 46. Получение свинца и меди.
11.5. Электролиз.
Работа 47. Электролиз некоторых растворов.
11.6. Оксиды металлов и их гидроксиды.
Работа 48. Определение свойств гидроксидов.
11.7. Хром, марганец и железо.
Работа 49. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома, марганца и железа.
Глава 12. Комплексные соединения.
Работа 50. Образование комплексных солей и реакции их ионов.
Глава 13. Метод качественного анализа.
Работа 51. Качественные реакции на катионы калия, кальция, железа, меди и серебра.
Работа 52. Анализ раствора, содержащего катионы калия, кальция, железа, меди и серебра.
Глава 14. Дополнительные работы по металлам для студентов химико-технологического факультета.
14.1. Щелочные металлы.
Работа 53. Натрий и калий.
Работа 54. Кальций, барий и их соли.
14.2. Медь и серебро.
Работа 55. Медь и ее соединения.
Работа 56. Серебро.
14.3. Металлы «/-блока.
Работа 57. Цинк и его соединения.
Работа 58. Ртуть и ее соединения.
14.4. Элементы группы IIIA. Алюминий.
Работа 59. Свойства алюминия и его соединений.
14.5. Олово и свинец.
Работа 60. Соединения олова.
Работа 61. Соединения свинца.
14.6. Хром.
Работа 62. Соединения хрома.
14.7. Марганец.
Работа 63. Соединения марганца.
14.8. Железо.
Работа 64. Получение и свойства гидроксидов железа.
Работа 65. Комплексные соли железа и реакции ионов двух- и трехвалентного железа.
Работа 66. Гидролиз трехвалентного железа.
14.9. Кобальт и никель.
Работа 67. Соединения кобальта и никеля.
Приложение.

Купить .



Хештеги: #практикум по химии :: #химия :: #Глинка