Общая химия, Сидоров В.И., Устинова Ю.В., Никифорова Т.П., 2014

Общая химия, Сидоров В.И., Устинова Ю.В., Никифорова Т.П., 2014.
   
   Учебник подготовлен в соответствии с программой по химии для инженерно-технических вузов и включает общетеоретическую и специальную части.
При рассмотрении тем курса химии использованы современные подходы, в конце каждой темы разобраны типовые задачи и приведены задачи для самостоятельного решения.
Учебник предназначен для студентов, аспирантов и преподавателей строительных вузов.




Взаимодействие между молекулами. Силы Ван-дер-Ваальса.
В главе 2 говорилось о различных видах химической связи. Так, например, соединения с ионной связью в твердом состоянии - это совокупность ионов, удерживающихся вместе сильным электростатическим взаимодействием. Многие ковалентные соединения в твердом состоянии представляют собой совокупность отдельных молекул. Внутримолекулярные связи (т.е. связи между атомами в молекуле) достаточно прочны, межмолекулярные связи (т.е. связи, образованные за счет взаимодействия между молекулами, например диполь - дипольное взаимодействие, приводящее к упорядоченному расположению молекул) заметно слабее, и их легко преодолеть. В результате молекулы получают возможность двигаться независимо друг от друга, и вещество переходит из одного состояния в другое (например, из твердого состояния в жидкое).

Тщательное теоретическое и экспериментальное изучение поведения различных веществ (Ван-дер-Ваальс, 1873) показало возможность существования неионных и нековалентных по своей природе сил притяжения и отталкивания между молекулами. Такие силы имеют различное происхождение, но носят общее название сил Ван-дер-Ваальса. Существенным признаком ван-дер-ваальсовых сил является их универсальность - эти силы действуют без исключения между всеми молекулами и атомами.

Купить .



Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Сидоров :: #Устинова :: #Никифорова