Химия, 8 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2012

Агрегатные состояния вещества.
Каждое вещество может существовать в трёх основных агрегатных состояниях — твёрдом, жидком и газообразном. Переходы между ними происходят при изменении температуры и давления. При высокой температуре и низком давлении вещества существуют в виде газов, а при низкой температуре — в твёрдом состоянии. Например, когда столбик термометра опускается ниже нулевой отметки, вода превращается в лёд. Иными словами, происходит процесс кристаллизации — переход вещества из жидкого состояния в твёрдое. Ртуть — жидкий металл при комнатной температуре, кристаллизуется при -39 °С. Понижая температуру и повышая давление, можно любое вещество перевести в твёрдое состояние. Именно так получают, например, твёрдый углекислый газ, известный под названием «сухой лёд». Попадая в воду, кусочки «сухого льда» тают буквально на глазах. Причина этого проста — даже холодная вода оказывается необычайно тёплой для «сухого льда» (его температура не превышает -79 °С), и он возгоняется, т. е. переходит из твёрдого состояния в газообразное.

Когда говорят о веществах в газообразном состоянии, иногда помимо термина «газ» используют и слово «пар». Паром называют газ, образовавшийся при испарении твёр-
дого или жидкого вещества. Так, в воздухе всегда присутствует бесцветный и незаметный для глаза водяной пар, он обусловливает влажность воздуха. Пар, выделяющийся при кипении воды в чайнике, состоит не только из газообразной воды, но и из крошечных её капелек, образующихся при конденсации. Аналогично возникает туман.

Оглавление
Предисловие 3
ГЛАВА 1. Первоначальные химические понятия
§ 1. Вещества 5
§ 2. Агрегатные состояния вещества 7
§ 3. Работа в химической лаборатории 8
§ 4. Индивидуальные вещества и смеси веществ 12
§ 5. Разделение смесей 14
§ 6. Физические и химические явления 18
§ 7. Атомы. Химические элементы 22
§ 8. Молекулы. Атомно-молекулярная теория 26
§ 9. Закон постоянства состава веществ молекулярного строения 31
§ 10. Классификация веществ. Простые и сложные вещества 32
§ 11. Относительная атомная и молекулярная массы. Качественный и количественный состав вещества 35
§ 12. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций 40
§ 13. Типы химических реакций 45
Самое важное в главе 1 48
ГЛАВА 2. Кислород. Оксиды. Валентность
§ 14. Кислород 50
§ 15. Получение кислорода в лаборатории 52
§ 16. Химические свойства кислорода 56
§ 17. Валентность. Составление формул оксидов 59
§ 18. Воздух 63
§ 19. Горение веществ на воздухе 67
§ 20. Получение кислорода в промышленности и его применение 71
Самое важное в главе 2 75
ГЛАВА 3. Водород. Кислоты. Соли
§ 21. Водород 77
§ 22. Получение водорода в лаборатории 79
§ 23. Химические свойства водорода 84
§ 24. Применение водорода. Получение водорода в промышленности 89
§ 25. Кислоты 91
§ 26. Соли 96
§ 27. Кислотные оксиды 101
Самое важное в главе 3 103
ГЛАВА 4. Вода. Растворы. Основания
§ 28. Вода 104
§ 29. Растворы. Растворимость твёрдых веществ в воде 109
§ 30. Растворимость газов и жидкостей в воде 117
§ 31. Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества 119
§ 32. Приготовление растворов 123
§ 33. Химические свойства воды 125
§ 34. Основания 128
Самое важное в главе 4 133
ГЛАВА 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
§ 35. Общая характеристика оксидов 134
§ 36. Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и основными свойствами 138
§ 37. Реакции обмена в водных растворах 145
§ 38. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ 151
Самое важное в главе 5 157
ГЛАВА 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
§ 39. Первые попытки классификации химических элементов 158
§ 40. Амфотерные оксиды и гидроксиды 161
§ 41. Периодический закон. Периоды 163
§ 42. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы 168
§ 43. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе 173
Самое важное в главе 6 177
ГЛАВА 7. Строение атома. Современная формулировка Периодического закона
§ 44. Ядро атома 178
§ 45. Порядковый номер элемента. Изотопы 181
§ 46. Электроны в атоме. Орбитали 185
§ 47. Строение электронных оболочек атомов 188
§ 48. Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Электроотрицательность 192
Самое важное в главе 7 197
ГЛАВА 8. Химическая связь
§ 49. Химическая связь и энергия 199
§ 50. Ковалентная связь 202
§ 51. Полярная и неполярная связь. Свойства ковалентной связи 205
§ 52. Ионная связь 209
§ 53. Металлическая связь 213
§ 54. Валентность и степень окисления 214
§ 55. Твёрдые вещества 220
Самое важное в главе 8 228
ПРАКТИКУМ
Правила работы в школьной химической лаборатории 230
Практическая работа 1. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием 232
Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли 236
Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода 237
Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества 238
Практическая работа 5. Экспериментальное решение задач по теме «Генетические связи между классами неорганических соединений» 240
ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ХИМИИ 242
ПРИЛОЖЕНИЯ 246
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 261
ЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКА (литература для дополнительного чтения) 265.

Купить книгу Химия, 8 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2012 .

Купить книгу Химия, 8 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2012 .