Общая химия, Сборник заданий с примерами решений, Апарнев А.И., Афонина Л.И., 2022

Общая химия, Сборник заданий с примерами решений, Апарнев А.И., Афонина Л.И., 2022.

   Настоящее учебное пособие охватывает основные разделы общей химии: химический эквивалент, окислительно-восстановительные реакции в растворах, энергетика и направление химических процессов, химическое равновесие, растворы, коллоидные системы, электрохимические процессы.
Каждый раздел содержит краткое теоретическое введение, примеры решения задач и задания для самостоятельного решения.
Книга дополнена приложениями, которые помогут студентам освоить материалы учебного пособия.




ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ.
При протекании химических реакций определенная масса одного элемента реагирует с равноценной эквивалентной массой другого элемента. Такие массы элементов называются эквивалентами.

Эквивалент (Э) — это реальная или условная частица вещества, способная соединить (или заместить) 1 моль ионов водорода в реакциях присоединения и замещения (или ионообменных реакциях), или принять (отдать) 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях. Эквивалент — условная частица вещества, в z раз меньшая, чем соответствующая формульная единица простого или сложного вещества, является безразмерной величиной. Число z называют числом эквивалентности.

Обратную величину числа эквивалентности называют фактором эквивалентности fк реагирующего вещества — это число, обозначающее, какая доля молекулы реагирующего вещества соответствует одному иону водорода или одному электрону, участвующему в химической реакции.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Введение.
1. Химический эквивалент.
Примеры решения задач.
Задания для самостоятельного решения.
2. Окислительно-восстановительные реакции в растворах.
Задания для самостоятельного решения.
3. Энергетика и направление химических процессов.
3.1. Химическая термодинамика.
Примеры решения задач.
Задание для самостоятельного решения.
3.2. Химическая кинетика. Химическое равновесие.
Примеры решения задач.
Задания для самостоятельного решения.
4. Растворы электролитов. Гидролиз солей.
Примеры решения задач.
Задания для самостоятельного решения.
5. Коллигативные свойства растворов.
Примеры решения задач.
Задания для самостоятельного решения.
6. Дисперсные системы.
Классификация дисперсных систем.
Методы получения коллоидных систем.
Строение коллоидных частиц.
Устойчивость коллоидных систем.
Задания для самостоятельного решения.
7. Электрохимические процессы.
Последовательность процессов на электродах при электролизе растворов электролитов с инертными и растворимыми электродами.
Примеры решения задач.
Задания для самостоятельного решения.
Гальванический элемент.
Электролиз водных растворов электролитов.
Рекомендуемая литература.
Новые издания по дисциплине «Общая химия» и смежным дисциплинам.
Приложения.
Приложение 1. Термодинамические характеристики некоторых веществ при T = 298 К.
Приложение 2. Значения констант диссоциации некоторых кислот и оснований.
Приложение 3. Произведение растворимости пр некоторых малорастворимых электролитов при T = 298 К.
Приложение 4. Температуры кипения, Tкип, кристаллизации, Tκp, криоскопическая, Kκp, и эбуллиоскопическая, Kэб, постоянные некоторых чистых растворителей.
Приложение 5. Стандартные электродные потенциалы электродов E° при T = 298 К.
Приложение 6. Растворимость веществ в воде.

Купить .



Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Апарнев :: #Афонина