Окислительно-восстановительные реакции, 8-10 классы, Книга для внеклассного чтения, Хомченко Г.П., Севастьянова К.И., 1989

Окислительно-восстановительные реакции, 8-10 классы, Книга для внеклассного чтения, Хомченко Г.П., Севастьянова К.И., 1989.
 
   В книге рассказано об окислительно-восстановительных реакциях. В ней затрагиваются важнейшие вопросы школьной программы по химии. Читатель узнает, почему один и тот же окислитель реагирует с одним восстановителем и не реагирует с другим; прочитает о том, как можно управлять реакциями; ознакомится с некоторыми понятиями термодинамики; узнает, что эти реакции широко распространены в природе, технике, быту.
В книге рассмотрены методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
В заключение приводятся вопросы, задачи и ответы.




СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.
Степень окисления количественно характеризует состояние атома в соединении. Иногда ее называют окислительным числом (в переводе с английского oxudation number). При определении этого понятия условно предполагают, что в простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а значение отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Таким образом, при определении степени окисления принято считать, что соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов.

Степень окисления n — это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов.

Можно определять и так: степень окисления — это тот электрический заряд, который возник бы на атоме, если бы электронные пары, которыми он связан с другими атомами, были бы смещены к более электроотрицательным атомам.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава I. О трех понятиях в химии.
§1. Электроотрицательность.
§2. Степень окисления.
§3. Валентность.
Глава II. Реакции окисления-восстановления.
§4. Окислительно-восстановительные реакции.
§5. Восстановители и окислители.
§6. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Глава III. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
§7. Метод электронного баланса.
§8. Метод полуреакций.
§9. Влияние среды.
Глава IV. Окислительно-восстановительные потенциалы.
§10. Гальванический элемент.
§11. Стандартные электродные потенциалы металлов.
§12. Окислительно-восстановительные потенциалы.
§13. Направление реакций.
Глава V. Управление реакциями.
§14. Химическое равновесие.
§15. Беспорядок более вероятен.
§16. Реакции возможные и невозможные.
§17. ЭДС и энергия Гиббса.
Глава VI. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
§18. Сущность электролиза.
§19. Электролиз водных растворов.
§20. Эквивалент элемента и соединения.
§21. Эквивалент окислителя и восстановителя.
§22. Количественные соотношения при электролизе.
§23. Электролиз на практике.
Глава VII. И в технике и в жизни.
§24. Окислительно-восстановительные реакции в промышленности.
§25. В основе металлургии.
§26. За счет энергии реакций.
§27. И в быту.
§28. Круговорот элементов в природе.
Глава VIII. Подумайте и решите.
Ответы.

Купить .



Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Хомченко :: #Севастьянова :: #8 класс :: #9 класс :: #10 класс