Начала физической химии, Бажин Н.М., Пармон В.Н., 2015

Начала физической химии, Бажин Н.М., Пармон В.Н., 2015.

   В пособии изложены фундаментальные понятия предмета физической химии, основные положения теории атомно-молекулярного строения вещества, квантовой механики, химической термодинамики и кинетики процессов. Математический аппарат пособия адаптирован к изучению студентами-первокурсниками, не владеющими в достаточной степени знаниями высшей математики.
Соответствует вузовской программе подготовки бакалавров по направлению «Химия». Может оказаться полезным для преподавателей химии, учащихся химических колледжей, техникумов и нехимических вузов.




ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ЧАСТИЦЫ.
Материя в природе присутствует в двух качественно различных формах: вещества и физических полей. Вещество состоит из молекул, молекулы построены из атомов, а атомы состоят из электронов и ядер. Ядра включают в себя протоны и нейтроны. Электроны, протоны и нейтроны называют элементарными частицами.

Что касается полей, то существует несколько их видов, в том числе электромагнитное и гравитационное. Посредством полей объекты могут взаимодействовать друг с другом, поля также обеспечивают передачу энергии от одних объектов к другим. В настоящее время твердо установлено, что электромагнитное поле также представляет собой совокупность элементарных частиц, называемых фотонами.

Оглавление.
ВВЕДЕНИЕ.
Глава 1 ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ЧАСТИЦЫ.
1.1. Строение и свойства элементарных частиц.
1.2. Ядра и атомы.
Литература.
Глава 2 ВЕРОЯТНОСТЬ, ІІЛОТНОСТЬ ВЕРОЯТНОСТИ, ВОЛНОВЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА, КВАНТОВАНИЕ, Ψ-ФУНКЦИЯ.
2.1. Вероятность, плотность вероятности.
2.2. Волновые свойства микрочастиц.
2.3. Квантование. Описание простейших систем.
Литература.
Глава 3 АТОМ ВОДОРОДА.
3.1. Уровни энергии атома водорода.
3.2. Волновые функции атома водорода.
3.3. Форма атомных орбиталей.
3.4. Вырождение уровней энергии в атоме водорода.
3.5. Устойчивость атома водорода.  
Литература.
Приложение к гл. 3.
Волновые функции водородоподобных атомов [4].
Глава 4 ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА.
Глава 5 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.
5.1. Определения.
5.2. Природа химической связи.
5.3. Энергия связи в молекуле. потенциал ионизации молекулы.
5.4. Гибридные орбитали.
5.5. Молекулярные орбитали.  
5.6. Двухатомные молекулы.
5.7. Молекулярные орбитали многоатомных молекул.
5.8. Донорно-акцепторные связи.
5.9. Эпектроотрицательность.
5.10. Водородные связи.
5.1 1. Электрические дипольные моменты молекул.
Литература.
Приложение к гл. 5.
Выражения для гибридных орбиталей как суперпозиции
ортогональных атомных орбиталей.
Глава 6 ГЕОМЕТРИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МНОГОАТОМНЬІХ МОЛЕКУЛ.
6.1. Размеры атомов и молекул.
6.2. Правила Гиллеспи.
6.3. Строение координационных соединений.
6.4. Строение органических соединений.
Литература.
Глава 7 МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ.
7.1. Степени свободы.  
7.2. Общие основы спектроскопии.
7.3. Закон Бугера-Ламберта-Бера.
7.4. Электронная спектроскопия.
7.5. ИК-спектроскопия.
7.6. Вращательная спектроскопия.
7.7. Магнитная радиоспектроскопия.
7.8. Метод рентгеновской дифракции.  
7.9. Масс-спектрометрия.
Литература.  
Глава 8 АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА.
8.1. Распределения Максвелла, Больцмана, Гиббса.
8.2. Нековалентные взаимодействия.
8.3. Состояние идеального газа.
8.4. Состояние неидеального газа.
8.5. Жидкости.
8.6. Твердые тела.
8.7. Растворы.
8.8. Подвижность молекул в растворах.
Литература.
Глава 9 ЭНТРОПИЯ.
9.1. Самопроизвольные процессы.
9.2. Энтропия. Изменение энтропии в изолированной системе.
9.3. Термодинамическое выражение для энтропии.
9.4. Энтропия и беспорядок.
Литература.
Глава 10 ОСНОВЫ КЛАССИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.  
10.1. Основные понятия химической термодинамики.
10.2. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.
10.3. Второе начало термодинамики.
10.4. Функции Гельмгольца и Гиббса.
10.5. Фундаментальные функции.
Литература.
Глава 11 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
11.1. Химическая переменная.
11.2. Стандартные состояния. Стандартные условия.
11.3. Стандартные термодинамические величины образования веществ.
11.4. Изменение стандартных термодинамических величин в химических реакциях.
11.5. Тепловой эффект при постоянном объеме и постоянном давлении в газе.
11.6. Закон Гесса.
11.7. Направление самопроизвольного процесса в закрытой системе.
Условия равновесия.
Литература.
Глава 12 ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. РАБОТА И ТЕПЛОТА.
12.1. Химический потенциал.
12.2. Выражение для химического потенциала.
12.3. Константа равновесия химической реакции.
12.4. Направление химической реакции.
12.5. Различные варианты записи констант равновесия.
12.6. Решение задач по определению равновесного состава.
12.7. Зависимость равновесного состава от давления.
12.8. Влияние температуры на константу равновесия.
12.9. Механизм получения теплоты и полезной работы в обратимых химических системах.
Литература.
Глава 13 РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННЬІХ СИСТЕМАХ.
13.1. Условия равновесия в гетерогенной системе.
13.2. Число термодинамических степеней свободы системы. Правило фаз Гиббса.
13.3. Химическое равновесие с участием твердых или жидких веществ.
13.4. Давление насыщенного пара над чистыми конденсированными телами.
Литература.
Глава 14 ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ.
14.1. Классификация растворов.
14.2. Давление пара над растворами. Закон Рауля.
14.3. Растворимость газа в жидкости. Закон Генри.
14.4. Фазовые диаграммы двухкомпонентных жидких растворов. Равновесие «жидкость-пар». Полная смешиваемость в обеих фазах.
14.5. Эбулиоскопия.
14.6. Криоскопия. Равновесие «жидкая смесь-кристалл».
14.7. Осмотическое давление.
14.8. Активность вещества.
14.9. Химические превращения в растворах.
Литература.
Глава  15 ЭЛЕКТРОЛИТЫ. КИСЛОТНО-ОСНОВНЬІЕ РАВНОВЕСИЯ.
15.1. Электролиты.
15.2. Сольватация ионов.
15.3. Кислоты и основания.
15.4. Диссоциация воды.
15.5. Диссоциация кислот и оснований.
15.6. Диссоциация сильной кислоты и сильного основания.
15.7. Диссоциация слабой кислоты или основания.
15.8. Смесь сильной и слабой кислот.
15.9. Диссоциация двухосновных кислот.
15.10. Смесь сильной кислоты и сильного основания.
15.11. Растворы труднорастворимых электролитов.
15.12. Буферные растворы.
15.13. Термодинамические параметры реакций с участием ионов в растворах.
15.14. Реакции с участием воды в качестве реагента.
15.15. Ионная сила. Влияние ионной силы на равновесие.
Литература.  
Глава 16 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЦЕПИ.  
16.1. Реакции на электродах.
16.2. Гальвани-потенциал. Электрохимический потенциал.
16.3. Электрохимические цепи. Электродные потенциалы.
16.4. Связь электродных потенциалов с функцией Гиббса.
16.5. Использование электродных потенциалов для определения
термодинамических параметров системы.
Определение стандартного изменения функции Гиббса в реакции.
Определение ионного произведения воды.
Определение произведения растворимости.
16.6. Диффузионный потенциал.
Литература.  
Глава 17 КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ.
17.1. Простые реакции
17.2. Скорость мономолекулярной реакции. Константа скорости.
17.3. Бимолекулярные реакции.
17.4. Кинетика реакций второго порядка.
17.5. Кинетика бимолекулярных реакций, контролируемая диффузией.
17.6. Обратимые реакции.
17.7. Понятие о сложных реакциях.
Литература.
Об авторах.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Начала физической химии, Бажин Н.М., Пармон В.Н., 2015 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Бажин :: #Пармон