Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н.Л., 1985

Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н.Л., 1985.

   В настоящее издание (22-е изд. вышло в 1984 г.) внесены исправления в некоторые задачи в связи с уточнением значений физико-химических величин.
Может служить пособием для студентов нехимических специальностей вузов, а также для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, и учащихся химических техникумов.




ИОННАЯ СВЯЗЬ. ПОЛЯРИЗАЦИЯ ИОНОВ.
Ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. В связи с этим у ионных соединений проявляется склонность к ассоциации. Все ионные соединения в твердом состоянии образуют ионные кристаллические решетки, в которых каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака. При этом все связи данного иона с соседними ионами равноценны,
так что весь кристалл можно рассматривать как единую молекулу.

Свойства ионных соединений во многом определяются взаимной поляризацией входящих в их состав ионов. Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона; при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной оболочки ведет к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь.

ОГЛАВЛЕНИИ.
Предисловие к двадцать второму изданию.
Предисловие к двадцать первому изданию.
Глава I. Простейшие стехиометрические расчеты.
1. Эквивалент. Закон эквивалентов.
2. Основные газовые законы.
3. Парциальное давление газа.
4. Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа.
5. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии.
6. Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Глава II. Основные классы неорганических соединений.
Глава III. Строение атома. Радиоактивность.
1. Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов.
2. Строение атомных ядер. Радиоактивность. Ядерные реакции.
Глава IV. Химическая связь.
1. Типы химической связи. Способы образования ковалентной связи.
2. Полярность молекул. Геометрическая структура молекул.
3. Ионная связь. Поляризация ионов.
4. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.
Глава V. Основные закономерности протекания химических реакций.
1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты.
2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
Глава VI. Растворы.
1. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. Растворимость.
2. Энергетические эффекты при образовании растворов.
3. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
Глава VII. Растворы электролитов.
1. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
2. Сильные электролиты. Активность ионов.
3. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
4. Произведение растворимости.
5. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей
Глава VIII. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.
1. Степень окисленности. Окисление и восстановление.
2. Окислители и восстановители.
3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
4. Эквиваленты окислителей и восстановителей.
5. Химические источники электрической энергии. Электродные Потенциалы.
6. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
7. Электролиз.
Глава IX. Комплексные соединения.
1. Определение состава комплексного иона.
2. Номенклатура комплексных соединении.
3. Равновесия в растворах комплексных соединений.
4. Магнитные и оптические свойства комплексных соединений. Пространственная структура комплексных соединений.
Глава X. Общие свойства металлов. Сплавы.
Глава XI. Периодическая система элементов. Свойства элементов и их соединений.
1. Общие закономерности.
2. Водород.
3. Галогены.
4. Элементы подгруппы кислорода.
5. Элементы подгруппы азота.
6. Углерод и кремний.
7. Металлы первой группы периодической системы.
8. Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. Элементы третьей группы периодической системы.
10. Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. Благородные газы. Металлы восьмой группы.
Приложение.
Таблица 1. Некоторые единицы международной системы (СИ)
Таблица 2. Соотношения между некоторыми внесистемными единицами и единицами СИ.
Таблица 3. Значения некоторых фундаментальных физических постоянных.
Таблица 4. Названия важнейших кислот и их солей.
Таблица 5. Стандартные энтальпии образования H298, энтропии S298 и энергии Гиббса образования G298 некоторых веществ при 298 К (25 °С).
Таблица 6. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25 °С.
Таблица 7. Коэффициенты активности f ионов при различных ионных силах раствора.
Таблица 8. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °С.
Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы ф° в водных растворах при 25 °С.
Таблица 10. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С.
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.
Ответы к задачам.

Купить .



Хештеги: #задачник по химии :: #химия :: #Глинка