Химия, 10 класс, Шиманович И.Е., 2013

Химия, 10 класс, Шиманович И.Е., 2013.

   В этом учебном голу, опираясь на уже имеющийся опыт изучения химии, на знания, полученные на уроках физики, математики, биологии, вы продолжите знакомство с основами неорганической химии, начатое в предыдущие годы. Используя этот учебник, вы более детально познакомитесь со свойствами многих неорганических веществ, с особенностями их строения и закономерностями их химических превращений. Это позволит вам глубже проникнуть в интересный, многогранный и удивительный мир неорганической химии, обладающей мощным научным и производственным потенциалом. Открытия, сделанные химиками-неорганиками, легли в основу новых, прогрессивных технологий, которые позволяют получать не известные ранее вещества и материалы на их основе с уникальными свойствами. Они уже находят практическое применение во многих областях науки и техники.




Взаимосвязь между классами неорганических соединений.
Изучая ранее способы получения и химические свойства простых веществ, различных оксидов, кислот, оснований и солей, вы неоднократно сталкивались с примерами последовательного превращения веществ. В результате различных химических реакций одни вещества превращаются в другие, из которых затем образуются всё новые и новые соединения. Ряды таких последовательных переходов уже знакомы вам под названием «цепочки превращений» и вы, конечно же, составляли уравнения реакций для их осуществления. Вспомним, в чём заключается суть этих превращений.

Начнём с простых веществ — металлов и неметаллов. Многие из них, соединяясь с кислородом, образуют основные и кислотные оксиды. Например, металл барий при этом окисляется до основного оксида ВаО, а неметалл фосфор — до кислотного оксида Р2О5. Эти сложные вещества, присоединяя молекулы воды, превращаются в соответствующие гидраты оксидов, или гидроксиды, которые, как вы уже знаете, делятся на основания и кислородсодержащие кислоты. Так, основный оксид бария в результате гидратации образует гидроксид — основание Ва(ОН)2, а оксид фосфора(У) превращается в гидроксид, являющийся кислотой Н3РO4. В свою очередь эти соединения реагируют с другими веществами, образуя соли.

Оглавление.
От авторов.
Глава I. Важнейшие классы неорганических веществ.
§1. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.
§2. Многоэлементные соединения.
§3. Взаимосвязь между классами неорганических соединений.
Глава II. Основные понятия и законы химии.
§4. Вещества. Атомы. Химические элементы.
§5. Химическое вещество. Химическая реакция.
§6. Количественные характеристики вещества.
§7. Стехиометрические расчёты в химии.
§8. Газообразное состояние веществ.
§9. Закон объёмных отношений. Относительная плотность газов.
§10. Решение задач по теме «Основные понятия и законы химии».
Глава III. Строение атома и периодический закон.
§11. Строение атома.
§12. Состояние электрона в атоме.
§13. Электронные конфигурации атомов.
§14. Периодический закон и периодическая система химических элементов.
§15. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их соединений.
§16. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома.
Глава IV. Химическая связь и строение вещества.
§17. Природа и типы химической связи. Ковалентная связь.
§18. Кратные связи. Полярная и неполярная ковалентная связь.
§19. Механизмы образования ковалентной связи.
Лабораторный опыт 1. Составление моделей молекул с ковалентным типом химической связи.
§20. Понятие о стереохимии. Атомные кристаллические решётки.
§21. Валентность и степень окисления.
§22. Ионная связь. Металлическая связь.
§23. Межмолекулярное взаимодействие.
Глава V. Химические реакции.
§24. Классификация химических реакций.
§25. Тепловые эффекты химических реакций. Простейшие термохимические расчёты.
§26. Скорость химических реакций.
§27. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Лабораторный опыт 2. Исследование влияния температуры и концентрации кислоты на скорость взаимодействия цинка и соляной кислоты.
§28. Обратимые химические реакции.
§29. Окислительно-восстановительные реакции.
Практическая работа 1. Химические реакции.
Глава VI. Химия растворов.
§30. Растворение как физико-химический процесс.
§31. Способы выражения составов растворов.
§32. Электролитическая диссоциация веществ в растворах.
§33. Реакции ионного обмена в водных растворах.
§34. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Лабораторный опыт 3. Определение кислотно-основного характера с помощью индикаторов.
Практическая работа 2. Изучение свойств кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.
Глава VII. Неметаллы.
§35. Неметаллы: химические элементы и простые вещества.
§36. Водород.
Лабораторный опыт 4. Испытание индикатором растворов водородных соединений неметаллов.
§37. Галогены.
Лабораторный опыт 5. Обнаружение хлорит-ионов в растворе.
§38. Кислород и сера.
§39. Кислородсодержащие соединения серы.
Лабораторный опыт 6. Исследование химических свойств разбавленного раствора серной кислоты.
§40. Понятие о выходе продукта химической реакции.
§41. Азот и фосфор.
§42. Аммиак. Соли аммония.
Лабораторный опыт 7. Обнаружение ионов аммония в растворе.
§43. Азотная кислота и нитраты.
§44. Кислородсодержащие соединения фосфора.
§45. Минеральные удобрения.
§46. Углерод и кремний.
§47. Оксиды углерода и кремния.
§48. Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты и силикаты.
Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Глава VIII. Металлы.
§49. Металлы как химические элементы и простые вещества.
§50. Общие химические свойства металлов.
Лабораторный опыт 8. Взаимодействие металлов с растворами кислот.
§51. Коррозия металлов.
§52. Общие способы получения металлов. Применение металлов и их сплавов.
§53. Металлы групп IA и IIA.
Лабораторный опыт 9. Обнаружение ионов кальция в растворе.
§54. Алюминий.
Лабораторный опыт 10. Амфотерные свойства гидроксида алюминия.
§55. Металлы групп В.
§56. Железо.
Лабораторный опыт 11. Обнаружение ионов железа(II) и железа(III) в растворе.
Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Предметный указатель.
Ответы к заданиям.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 10 класс, Шиманович И.Е., 2013 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Шиманович :: #10 класс