Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях, Гаршин А.П., 2013

Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях, Гаршин А.П., 2013.

   В учебном пособии в виде определений, рисунков, схем, таблиц, формул и химических реакций излагаются основные положения общей и неорганической химии.
Пособие предназначено для студентов нехимических специальностей вузов. Может быть использовано учащимися средних специальных учебных заведений химического и медико-биологического профилей, преподавателями средних школ, абитуриентами, иностранными студентами, обучающимися в российских технических вузах и на естественнонаучных факультетах университетов, а также в системе предвузовской подготовки зарубежных студентов.
Допущено УМО по направлению педагогического образования в качестве учебного пособия для студентов ВУЗ, обучающихся по направлению 050100 Естественнонаучное образование.




ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
Д. И. Менделеев считал основной характеристикой элементов их атомный вес (атомную массу). Расположив все известные элементы в порядке возрастания их атомных масс, он обнаружил связь свойств химических элементов с их атомными массами и в 1869 г. сформулировал Периодический закон:
«...Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

В такой формулировке (несмотря на огромное естественнонаучное и философское значение самого закона) физический смысл обобщенных Д. И. Менделеевым фактов долгое время оставался непонятным (из-за отсутствия в XIX в. каких-либо представлений о сложности строения атома). В 1913 г. ученик Резерфорда Г. Мозли установил закон, согласно которому стало возможным однозначно определять заряд ядра любого элемента и тем самым его порядковый номер в периодической системе. Закон Г. Мозли подтвердил правильность расположения элементов в таблице. Современная формулировка Периодического закона звучит следующим образом:
«Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов».

ОГЛАВЛЕНИЕ.
ОТ АВТОРА.
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.
1.1. Предмет химии.
1.2. Вещество и его свойства.
1.3. Химический элемент.
1.4. Химическая формула вещества.
1.5. Простые и сложные вещества.
1.6. Аллотропия.
1.7. Степень окисления элемента.
1.8. Определение степени окисления атома в молекуле по формуле вещества.
1.9. Атомно-молекулярное учение.
1.10. Относительная атомная масса.
1.11. Относительная молекулярная масса.
1.12. Массовая доля элемента.
1.13. Вывод химической формулы вещества по известной массовой доле элементов.
1.14. Количество вещества. Моль.
1.15. Число Авогадро.
1.16. Молярная масса.
1.17. Молярный объем газа. Закон Авогадро.
1.18. Относительная плотность газов.
1.19. Химическое уравнение реакции.
1.20. Закон сохранения массы веществ.
1.21. Классификация химических реакций.
1.22. Решение задач по химическим уравнениям.
2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
2.1. Общая классификация неорганических веществ.
2.2. Оксиды. Определение и классификация.
2.3. Химические свойства оксидов.
2.4. Получение оксидов.
2.5. Основания, Определение и классификация.
2.6. Химические свойства оснований.
2.7. Получение оснований.
2.8. Кислоты. Определение и классификация.
2.9. Химические свойства кислот.
2.10. Получение кислот.
2.11. Соли. Определение и классификация.
2.12. Химические свойства средних солей.
2.13. Способы получения средних солей.
2.14. Способы получения кислых солей.
2.15. Способы получения основных солей.
2.16. Взаимосвязь средних, кислых и основных солей.
2.17. Генетическая связь между различными классами соединений.
3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.
3.1. Некоторые исторические даты, имеющие отношение к открытию и развитию периодического закона.
3.2. Страницы жизни и научной деятельности Д. И. Менделеева (1834-1907).
3.3. Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
4. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.
4.1. Атомное ядро. Изотопы.
4.2. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа.
4.3. Электронная оболочка атома.
4.4. Электронная формула атома. Распределение электронов в атоме.
4.5. Электронная конфигурация атома и периодическая система Д. И. Менделеева.
4.6. Валентность. Основное и возбужденное состояние атома.
4.7. Энергетические характеристики атома.
4.8. Электроотрицательность.
4.9. Характеристика элемента по его положению в периодической системе.
5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
5.1. Ковалентная неполярная связь.
5.2. Ковалентная полярная связь.
5.3. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.
5.4. Ионная связь.
5.5. Водородная связь.
5.6. Металлическая связь.
5.7. Возбуждение атома и гибридизация орбиталей.
5.8. Понятия валентности и степени окисления в свете теории строения вещества.
5.9. Агрегатное состояние вещества. Кристаллы. Типы кристаллических решеток.
6. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.
6.1. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества.
6.2. Вычисление тепловых эффектов.
6.3. Энтропия.
6.4. Энергия Гиббса.
6.5. Скорость химических реакций.
6.6. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.
7. РАСТВОРЫ.
7.1. Основные положения химической теории растворов Д. И. Менделеева.
7.2. Растворимость веществ в воде.
7.3. Способы выражения концентрации растворов.
8. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
8.1. Электролиты и неэлектролиты.
8.2. Теория электролитической диссоциации.
8.3. Степень электролитической диссоциации.
8.4. Сильные и слабые электролиты.
8.5. Механизмы диссоциации электролитов.
8.6. Электролитическая диссоциация кислот.
8.7. Электролитическая диссоциация оснований.
8.8. Константа диссоциации.
8.9. Электролитическая диссоциация солей.
8.10. Ионные уравнения реакций.
8.11. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
8.12. Диссоциация воды. Водородный показатель.
8.13. Гидролиз солей.
9. ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
9.1. Характеристика и типы окислительно-восстановительных реакций.
9.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса).
9.3. Важнейшие восстановители и окислители.
9.4. Окислительные свойства азотной кислоты.
9.5. Окислительные свойства серной кислоты.
9.6. Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций.
9.7. Электролиз.
9.8. Гальванический элемент.
9.9. Электродные потенциалы и электрохимические процессы в растворах.
10. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ.
10.1. Физические и химические свойства металлов.
10.2. Коррозия металлов и методы защиты.
10.3. Получение металлов из руд.
10.4. Сплавы.
11. МЕТАЛЛЫ ГРУППЫ IА (S-ЭЛЕМЕНТЫ).
11.1. Общая характеристика элементов.
11.2. Калий, натрий — простые вещества.
11.3. Соединения калия и натрия.
11.4. Биологическая роль К+ и Na+.
12. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IIА (S-ЭЛЕМЕНТЫ).
12.1. Общая характеристика элементов.
12.2. Кальций — простое вещество.
12.3. Соединения кальция.
12.4. Жесткость воды.
12.5. Биологическая роль кальция.
13. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IIIА (p-элементы).
13.1. Общая характеристика элементов.
13.2. Алюминий — простое вещество.
13.3. Соединения алюминия.
13.4. Биологическая роль алюминия.
14. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VIВ (d-элементы).
14.1. Общая характеристика элементов.
14.2. Хром — простое вещество.
14.3. Соединения хрома.
14.4. Биологическая роль хрома.
15. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VIIIВ (d-элементы).
15.1. Общая характеристика элементов.
15.2. Железо— простое вещество.
15.3. Соединения железа.
15.4. Биологическая роль железа.
16. ОБЩИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ.
17. ВОДОРОД.
17.1. Водород как простое вещество.
17.2. Соединения водорода.
17.3. Биологическая роль водорода и воды.
18. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VIIIA (s- и p-элементы).
19. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VIIА (s- и p-элемевты).
19.1. Общая характеристика галогенов.
19.2. Галогены как простые вещества.
19.3. Хлор — простое вещество.
19.4. Хлороводород, соляная кислота и ее соли.
19.5. Кислородные соединения хлора.
19.6. Краткая характеристика фтора, брома и йода.
19.7. Биологическая роль галогенов.
20. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VI А (р-элементы).
20.1. Общая характеристика элементов.
20.2. Халькогены — простые вещества.
20.3. Сероводород и сульфиды.
20.4. Кислородные соединения серы.
20.5. Биологическая роль халькогенов.
21. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VA (р-элементы).
21.1. Общая характеристика элементов.
21.2. Азот как простое вещество.
21.3. Аммиак и его соединения.
21.4. Кислородные соединения азота.
21.5. Фосфор — простое вещество.
21.6. Соединения фосфора.
21.7. Биологическая роль азота и фосфора.
22. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IVА (р-элементы).
22.1. Общая характеристика элементов.
22.2. Углерод как простое вещество.
22.3. Соединения углерода.
22.4. Кремний как простое вещество.
22.5. Соединения кремния.
22.6. Биологическая роль углерода и кремния.
23. ХИМИЯ И ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПРОБЛЕМЫ СОВРЕМЕННОСТИ.
23.1. Воздух, которым мы дышим. Виды загрязнений воздуха и пути их устранения.
23.2. Вода как один из природных ресурсов. Источники загрязнения воды.
23.3. Очистка сточных вод.
Приложение 1. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (короткая форма).
Приложение 2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (длинная форма).
Приложение 3. Таблица растворимости солей, оснований и кислот а воде.
Приложение 4. Латинский и греческий алфавиты.
ИСПОЛЬЗОВАННАЯ И РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА.

Купить .



Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Гаршин