Как и почему происходят химические реакции, Элементы химической термодинамики и кинетики, Леенсон И.А., 2010

Как и почему происходят химические реакции, Элементы химической термодинамики и кинетики, Леенсон И.А., 2010.

   Учебное пособие по основам химических превращений написано известным в мире специалистом.
Просто, в доходчивой форме, с наглядными примерами показано, какие законы управляют протеканием всех химических процессов, начиная с горения угля и кончая биосинтезом сложных соединений в организме человека.
Книга предназначена, прежде всего, для старшеклассников, абитуриентов, студентов, преподавателей школ, технических и медицинских колледжей и университетов, а также для всех, интересующихся тем, как устроен мир.




ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.
Очень многие химические реакции, которые мы можем наблюдать каждый день, в том числе в быту, идут с выделением тепловой энергии. Человек использует теплоту, выделяющуюся при горении газа на кухне, бензина в моторе автомобиля, дров в печке, угля или мазута в котельной. Много теплоты выделяется при горении на воздухе фосфора, магния, других веществ, при растворении металлов в кислотах, при нейтрализации кислот щелочами, в ходе множества других химических превращений. Мы уже убедились, что химическая энергия, запасенная в химических соединениях, может намного превышать потенциальную механическую и даже тепловую энергию в окружающих нас телах. Так, при сгорании 2 г водорода (1 моль) в 16 г кислорода (0,5 моль) с образованием 18 г воды (на донышке стакана) выделяется 290 кДж, что почти в 30 раз превышает энергию, которая необходима для поднятия груза массой 1 кг на высоту 1 км.

При сжигании 12 г угля (1 моль, небольшой кусочек) выделяется еще больше тепловой энергии — около 400 кДж. А вот пример реакции другого типа: при растворении в кислоте 1 моль цинка (он занимает объем менее половины спичечного коробка) выделяется в виде теплоты около 150 кДж. Химические реакции, сопровождающиеся выделением тепловой энергии, называются экзотермическими (от греч. ехо — снаружи, вне). В экзотермических реакциях внутренняя энергия продуктов меньше, чем у исходных веществ, взятых при одинаковой температуре.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Вместо предисловия: о физике и химии.
Часть 1. Элементы химической термодинамики.
§1. Первый закон термодинамики и химия.
§2. Тепловой эффект химической реакции.
§3. Теплота образования химических соединений.
§4. Экспериментальное определение и расчет теплоты образования. Закон Гесса.
§5. Тепловые эффекты растворения.
§6. Энергетика живого.
§7. Почему идут эндотермические процессы.
§8. Направление реакции и химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
Часть 2. Элементы химической кинетики.
§9. Для чего нужна химическая кинетика.
§10. Молекулярно-кинетическая теория и диффузия.
§11. Частота столкновений и скорость реакции. Энергия активации.
§12. Уравнение Аррениуса и его практическое применение.
§13. Скорость реакции и ее зависимость от концентрации реагентов. Молекулярность, порядок, константа скорости.
§14. Необратимые реакции первого порядка.
§15. Необратимые реакции других порядков.
§16. Обратимые реакции.
§17. Последовательные реакции. Стационарное, квазистационарное и равновесное приближения.
§18. Цепные реакции.
§19. Катализ.
Приложение 1. Единицы измерений и их преобразование.
Приложение 2. Нобелевские премии за исследования по химической термодинамике и кинетике.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Как и почему происходят химические реакции, Элементы химической термодинамики и кинетики, Леенсон И.А., 2010 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать файл № 1 - pdf
Скачать файл № 2 - djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - djvu - Яндекс.Диск.

Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Леенсон :: #термодинамика :: #кинетика