Общая химия, Задачи и упражнения, Глинка Н.Л., 2019

Общая химия, Задачи и упражнения, Глинка Н.Л., 2019.

  Для нового издания сборника задач за прототип взято последнее прижизненное издание 1971 г. «Задачи п упражнения но общей химии» Н. Л. Глинки. Материал приведен в соответствие с 18-м и 19-м изданиями учебника «Общая химия» того же автора. В задачнике уточнены обозначения и числовые значения физических постоянных и различных констант веществ. Во введении предлагается общий план решения задач. В начале каждой главы задачника даются уравнения, необходимые для решения задач, и многочисленные примеры решений задач. Добавлены задания в форме тестов. Соответствует актуальным требованиям Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования.
Книга может служить пособием для самостоятельного изучения основ химии.
Для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования, обучающихся по естественно-научным направлениями и специальностям.




Структура вещества. Химические связи.
Напомним некоторые положения теории химической связи (см. гл. 6 учебника Н. Л. Глинки). Образование между атомами химических связей следует считать важнейшим свойством атомов, приводящим к возникновению бесчисленного множества многоатомных объектов. Это молекулы и кристаллические структуры.

Способность атомов образовывать химические связи называется валентностью. Атомы каждого химического элемента проявляют определенную валентность. Есть одновалентные, двухвалентные атомы и т.д. Максимальная валентность 8 проявляется элементами групп VIIIA и VIIIB. У многих атомов валентность переменная. Максимальная валентность химического элемента почти всегда совпадает с номером группы в таблице Менделеева.

Прочность химической связи определяется энергией связи, т.е. энергией, выделяющейся при образовании связи. Затрата такой же энергии необходима для разрыва связи.
Валентность атома в молекулярном соединении определяется числом неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии атома.

Оглавление.
Предисловие.
Введение.
1. Количественный состав вещества.
1.1. Краткие теоретические сведения.
1.2. Примеры решения задач.
1.3. Задания для самостоятельной работы.
2. Свойства газов. Уравнения состояния газа.
2.1. Краткие теоретические сведения.
2.2. Примеры решения задач.
2.3. Задания для самостоятельной работы.
3. Расчеты по уравнениям химических реакций.
3.1. Краткие теоретические сведения.
3.2. Примеры решения задач.
3.3. Задания для самостоятельной работы.
3.3.1. Задачи на расчеты по уравнениям реакций.
3.3.2. Задачи на химические эквиваленты.
4. Периодический закон. Атомы. Атомные ядра. Радиоактивность.
4.1. Краткие теоретические сведения.
4.2. Задания для самостоятельной работы.
5. Структура вещества. Химические связи.
5.1. Краткие теоретические сведения.
5.2. Задания для самостоятельной работы.
6. Концентрация растворов.
6.1. Краткие теоретические сведения.
6.2. Примеры решения задач.
6.3. Задания для самостоятельной работы.
6.3.1. Задачи на концентрацию.
6.3.2. Задачи на растворимость.
7. Энергетика (термодинамика) химических реакций.
7.1. Краткие теоретические сведения.
7.2. Примеры решения задач.
7.3. Задания для самостоятельной работы.
8. Химическое равновесие.
8.1. Краткие теоретические сведения.
8.2. Примеры решения задач.
8.3. Задания для самостоятельной работы.
9. Кинетика химических реакций.
9.1. Краткие теоретические сведения.
9.2. Примеры решения задач.
9.3. Задания для самостоятельной работы.
10. Коллигативные свойства растворов.
10.1. Краткие теоретические сведения.
10.2. Примеры решения задач.
10.3. Задания для самостоятельной работы.
11. Растворы электролитов.
11.1. Краткие теоретические сведения.
11.2. Примеры решения задач.
11.3. Задания для самостоятельной работы.
12. Кислоты и основания.
12.1. Краткие теоретические сведения.
12.2. Примеры решения задач.
12.3. Задания для самостоятельной работы.
13. Гетерогенные ионные реакции.
13.1. Краткие теоретические сведения.
13.2. Примеры решения задач.
13.3. Задания для самостоятельной работы.
14. Реакции окисления‑восстановления.
14.1. Краткие теоретические сведения.
14.2. Примеры решения задач.
14.3. Задания для самостоятельной работы.
15. Комплексные соединения.
15.1. Краткие теоретические сведения.
15.2. Примеры решения задач.
15.3. Задания для самостоятельной работы.
16. Водород и химические элементы р‑блока.
16.1. Краткие теоретические сведения.
16.2. Задания для самостоятельной работы.
16.2.1. Вопросы и задачи по водороду.
16.2.2. Вопросы и задачи по элементам группы VIIA (галогены).
16.2.3. Вопросы и задачи по элементам группы VIA (халькогены).
16.2.4. Вопросы и задачи по элементам группы VA.
16.2.5. Вопросы и задачи по элементам группы IVА.
16.2.6. Вопросы и задачи по элементам группы IIIA.
17. Органические вещества.
17.1. Краткие теоретические сведения.
17.2. Примеры решения задач.
17.3. Задания для самостоятельной работы.
18. Дисперсные системы.
18.1. Краткие теоретические сведения.
18.2. Примеры решения задач.
18.3. Задания для самостоятельной работы.
18.3.1. Вопросы и задачи по поверхностным явлениям и адсорбции.
18.3.2. Вопросы и задачи по коллоидным растворам.
18.3.3. Вопросы и задачи по высокомолекулярным веществам.
19. Химия s-элементов.
19.1. Краткие теоретические сведения.
19.2. Задания для самостоятельной работы.
19.2.1. Вопросы и задачи по элементам группы IA.
19.2.2. Вопросы и задачи по элементам группы IIA.
20. Элементы d-блока.
20.1. Краткие теоретические сведения.
20.2. Задания для самостоятельной работы.
20.2.1. Вопросы и задачи по элементам групп IIIB—VB
20.2.2. Вопросы и задачи по элементам группы VIB.
20.2.3. Вопросы и задачи по элементам группы VIIB.
20.2.4. Вопросы и задачи по элементам группы VIIIB.
20.2.5. Вопросы и задачи по элементам группы IB.
20.2.6. Вопросы и задачи по элементам группы IIB.
Приложение.
Ответы на задачи.

Купить .



Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Глинка