Химия, 8 класс, Габриелян О.С., 2013

Химия, 8 класс, Габриелян О.С., 2013.

  Учебник О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» вместе с учебником «Химия. 9 класс» составляет комплекс, который служит полным курсом химии для основной школы.
Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Красочные иллюстрации, разнообразные вопросы и задания способствуют активному усвоению учебного материала.




Химия — часть естествознания.
Дорогие восьмиклассники, вот вы и доросли до изучения химии — еще одной из естественных, т. е. изучающих природу, дисциплин. С некоторыми из предметов естественного цикла — биологией, географией, физикой — вы начали знакомиться на один-два года раньше.

Химия, как наука о веществах, включена в расписание уроков на более поздней стадии обучения в школе. И это не случайно, так как этот предмет требует к себе особого, взрослого и ответственного отношения, являющегося залогом безопасного обращения с веществами, ведь многие из них являются едкими, ядовитыми или огнеопасными.

При изучении химии и других естественных дисциплин широко используют такой важнейший метод познания, как наблюдение.

Содержание.
ВВЕДЕНИЕ.
§1. Химия — часть естествознания.
§2. Предмет химии. Вещества.
§3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
§4. Краткий очерк истории развития химии.
§5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.
§6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов.
§7. Основные сведения о строении атомов.
§8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
§9. Строение электронных оболочек атомов.
§10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
§11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.
§12. Ковалентная полярная химическая связь.  
§13. Металлическая химическая связь.
ГЛАВА ВТОРАЯ. Простые вещества.
§14. Простые вещества — металлы.
§15. Простые вещества — неметаллы.
§16. Количество вещества.
§17. Молярный объём газов.
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Соединения химических элементов.
§18. Степень окисления.
§19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения.
§20. Основания.
§21. Кислоты.
§22. Соли.
§23. Кристаллические решётки.
§24. Чистые вещества и смеси.
§25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).
ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами.
§26. Физические явления в химии.
§27. Химические реакции.
§28. Химические уравнения.
§29. Расчёты по химическим уравнениям.
§30. Реакции разложения.
§31. Реакции соединения.
§32. Реакции замещения.
§33. Реакции обмена.
§34. Типы химических реакций на примере свойств воды.
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Простейшие операции с веществом.
Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.
Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
ГЛАВА ПЯТАЯ. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
§35. Растворение. Растворимость веществ в воде.
§36. Электролитическая диссоциация.
§37. Основные положения теории электролитической диссоциации.
§38. Ионные уравнения.
§39. Кислоты, их классификация и свойства.
§40. Основания, их классификация и свойства.
§41. Оксиды, их классификация и свойства.
§42. Соли, их классификация и свойства.
§43. Генетическая связь между классами веществ
§44. Окислительно-восстановительные реакции.
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства электролитов.
Практическая работа № 6. Ионные реакции.
Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.
ПРИЛОЖЕНИЯ.
1. Плотность, твёрдость, теплопроводность, температуры плавления и кипения некоторых веществ.
2. Определение твёрдости вещества по шкале Мооса.
3. Дата и приоритет открытия химических элементов.
Предметный указатель.

Купить .



Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Габриелян :: #8 класс