Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, Ленский А.С., 1989

Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, Ленский А.С., 1989.

   Пособие отличается выраженной медико-биологической направленностью. На основе современных достижений науки изложены законы химии для раскрытия физико-химической сущности явлений; происходящих в живом организме в норме и при патологических состояниях, а также при воздействии факторов окружающей среды, химио- и физиотерапевтических средств.




ИСХОДНЫЕ ПОНЯТИЯ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ.
Системой называют любую избранную совокупность веществ, отделенную от внешней среды определенной поверхностью раздела. Эта поверхность может представлять какую-либо реальную оболочку (например, стенки сосуда, в котором осуществляется данный процесс), но чаще она бывает фиктивной, наделенной заранее заданными свойствами (например, полной непроницаемостью для вещества и энергии, абсолютной неподверженностью испарению или растворению в жидкостях и т. д.).

Если для системы полностью исключен обмен с внешней средой, веществом и энергией, ее называют изолированной. Если же система может обмениваться с окружающей средой только энергией, ее называют закрытой. Следует подчеркнуть, что реальные системы могут лишь приближаться к этим понятиям, но никогда полностью с ними не совпадают.

Выбрав в качестве объекта исследования, например, систему вода — пар, ограниченную стенками сосуда Дьюара, можно считать, что эта система с известной степенью приближение имитирует изолированную систему, поскольку ее теплообмен с окружающей средой и растворимость материала стенок сосуда в воде незначительны. Таким образом, реальные системы никогда не бывают абсолютно изолированными или абсолютно закрытыми.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Введение.
Глава 1 ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ И БИОЭНЕРГЕТИКИ.
1.1. Химическая термодинамика — теоретическая основа изучения обмена веществ и энергии в живом организме.
1.2. Исходные понятия, применяемые в химической термодинамике.
1.3. Первый закон (первое начало) термодинамики.
1.4 Понятие об энтальпии.
1.5. Термохимические уравнения. Теплота образования сложного вещества из простых веществ в стандартном состоянии.
1.6. Закон Гесса.
1.7. Изменения энтальпии при различных химических и физико-химических процессах.
1.8. Направление самопроизвольно протекающих процессов.
1.9. Энтропия.
1.10. Зависимость энтропии от различных факторов.
1.11. Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Энергия Гиббса.
1.12. Убыль энергии Гиббса как мера реакционноспособности химической системы.
1.13. Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия.
1.14. Различные формулировки второго начала термодинамики.
1.15. Особенности живых организмов как объектов для термодинамических исследований и научные основы биоэнергетики.
1.16. Специфические особенности высших форм движения материи и применимость начал термодинамики к живым системам.
Глава 2 УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ И МЕХАНИЗМЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА).
2.1. Основные понятия и предмет химической кинетики.
2.2. Влияние на скорость реакции природы и концентрации реагирующих веществ.
2.3. Молекулярность и порядок реакции.
2.4. Влияние давления и температуры на скорость реакции.
2.5. Представление об энергии активации и уравнение Аррениуса.
2.6. Влияние катализаторов на скорость реакции.
2.7. Типы сложных реакций.
2.8. Роль катализа в жизнедеятельности живых организмов и особенности кинетики ферментативных реакций.
Глава 3 УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ И ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ - БРАУНА.
3.1. Скорость прямой и обратной реакций, константа равновесия.
3.2. Количественные расчеты, относящиеся к химическому равновесию
3.3. Направление смещения химического равновесия при изменении различных физико-химических условий. Принцип Ле Шателье — Брауна.
3.4. Условия протекания обратимых химических реакций практически до конца.
Глава 4 РАСТВОРЫ.
4.1. Общие представления о растворах.
4.2. Способы выражения состава раствора.
4.3. Термодинамика и механизм образования растворов.
4.4. Растворимость и ее зависимость от различных факторов.
4.5. Осмос и осмотическое давление.
4.6. Давление пара над раствором и закон Рауля.
4.7. Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации раствора. Эбуллиоскопия и криоскопия.
Глава 5 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ И РАВНОВЕСИЕ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
5.1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и развитие ее в работах русских ученых.
5.2. Приложение закона действующих масс к процессам диссоциации слабых электролитов.
5.3. Сильные электролиты. Понятие об активности.
5.4. Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.
Глава 6 ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ, ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ И ГИДРОЛИЗ.
6.1. Определение понятий кислота и основание.
6.2. Электролитическая диссоциация и ионное произведение воды.
6.3. Водородный и гидроксильный показатели.
6.4. Гидролиз.
6.5. Буферные растворы.
6.6. Кислотно-щелочное равновесие и главные буферные системы в организме человека.
6.7. Произведение растворимости.
Глава 7 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.
7.1. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
7.2. Естественно-научное и философское значение периодического закона Д. И. Менделеева.
Глава 8 КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АТОМА И ДАЛЬНЕЙШЕЕ РАЗВИТИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА.
8.1. Развитие представлений об атоме и его строении.
8.2. Состояние электронов в поле ядра атома. Квантовые числа.
8.3. распределение электронов в атомах. Принципы запрета и наименьшей энергии.
8.4. Квантовые ячейки. Правило Гунда. s-, р-, d-, f- Элементы.
8.5. Атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность.
Глава 9 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.
9.1. Химическая связь и электронное строение атомов.
9.2. Метод валентных связей.
9.3. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной химической связи.
9.4.Свойства ковалентной химической связи.
9.5. Метод молекулярных орбиталей.
9.6. Меж молекулярное взаимодействие и водородная связь.
9.7. Комплексные соединения.
9.8. Связь между строением молекул веществ и их физиологическим действием.
Глава 10 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
10.1. Сущность и направление окислительно-восстановительных реакций.
10.2. Измерение стандартных окислительных потенциалов. Уравнение Нернста.
10.3. Значение окислительно-восстановительных процессов в биологии и медицине.
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, Ленский А.С., 1989 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Хештеги: #учебник по химии :: #химия :: #Ленский