Сборник задач и упражнений по химии, учебное пособие для студентов, Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И., 2004

Сборник задач и упражнений по химии, Учебное пособие для студентов, Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И., 2004.

Сборник включает основные разделы общей и неорганической химии, в каждом из. которых приведены краткие теоретические положения, примеры с детальным разбором решения задач, а также упражнения и задачи для самостоятельного решения, которые снабжены ответами.

Во многих разделах имеются задачи повышенной трудности, а также задачи, которые решаются с помощью программируемой вычислительной техники.

Предназначено студентам химико-технологических специальностей ВУЗов.



Задачи.

19.  Какой объем займут при стандартных условиях 22.4 л газа, измеренные при нормальных условиях?

20.  Какой объем займут при нормальных условиях 24.5 л газа, измеренные при стандартных условиях?

21.  Какой объем займут при нормальных условиях 480 л газа, измеренные при 17 °С и 104 кПа?

22. Даны 600 м3 газа при 7 °С и 100 кПа. Вычислите объем газа при -13 °С и 80 кПа-

23. Приведите к 0 °С и 101,3 кПа следующие объемы газов, измеренные при указанных условиях: а) 375 мл при -23 °С и 97,3 кПа; б) 900 л при 37 °С и 104 кПа;
в) 320 м3 при -3 °С и 103,3 кПа; г) 1080 л при 127 °С и 10,13 кПа.

ОГЛАВЛЕНИЕ.

Предисловие.
1. Классы неорганических соединений
1.1. Степени окисления элементов.
1.2. Оксиды и соединения с водородом
1.3. Основания и кислоты
1.4. Соли.
2. Газовые законы.
Простейшие стехиометрические расчеты
2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
2.2. Вычисление массы газа заданного объема и объема газа заданной массы.
2.3. Определение истинной формулы химического соединения по процентному содержанию элементов и молекулярной массе
2.4. Смеси газов. Парциальные давления. Различные способы выражения состава газовой смеси 2.5. Вычисления по уравнениям химических реакций
2.6. Взаимодействие газов.
2.7. Число Авогадро. Вычисление массы отдельных атомов и молекул.
3. Способы выражения содержания веществ в растворах.
3.1. Массовая доля (в процентах) растворенного вещества.
3.2. Расчеты, связанные с использованием плотности растворов.
3.3. Молярные и нормальные концентрации Взаимный переход от одного способа выражения содержания растворенного вещества к другому.
3.4. Растворы газов в жидкостях
4. Строение атома и химическая связь
4.1. Экспериментально определяемые характеристики атомов.
4.2. Волновые и корпускулярные свойства микрообъектов.
4.3. Атомные орбитали и их расположение
в пространстве;
4.4. Электронные и электронно-графические формулы атомов.
4.5. Образование химической связи. Валентность. Полярность связи.
4.6. Геометрическая форма молекул и ионов
4.7. Метод молекулярных орбиталей (ММО).
5. Термохимия и химическое равновесие
5.1. Закон Гесса и его применение для термохимических вычислений.
5.2. Химическое равновесие
5.3. Свободная энергия Гиббса и равновесные концентрации
6. Скорость химических реакции и смещение равновесий
6.1. Скорость химических реакций
6.2. Смещение равновесий и расчет состава равновесных систем при изменении внешних условий
7. Коллигативные свойства растворов
7.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов.
7.2. Давление пара растворителя над разбавленными растворами неэлектролитов
7.3. Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов.
7.4. Свойства разбавленных растворов электролитов
8. Ионные реакции в растворах
8.1. Электролитическая диссоциация в растворах.
8.2. Уравнения ионных реакций
8.3. Степень превращения в ионных реакциях
8.4. Расчет равновесных концентраций.
8.5. Гетерогенные равновесия.
9. Окислительно-восстановительные процессы
9.1. Окислительно-восстановительные реакции
9.2. Продукты окислительно-восстановительных реакций
9.3. Эквиваленты и нормальная концентрация растворов окислителей и восстановителей.
9.4. Окислительно-восстановительные потенциалы и равновесия
9.5. Гальванические элементы
9.6. Электролиз. Законы Фарадея.-
10. Комплексные соединения
10.1. Строение комплексных соединений
10.2. Номенклатура комплексных соединений.
10.3. Координационное число комплексообразователя и пространственное строение комплексов.
10.4. Вычисление равновесных концентраций в растворах, содержащих комплексные соединения
10.5. Ионные реакции с участием комплексных соединений.
10.6. Окислительно-восстановительные реакции с участием комплексных соединений.
11. Периодический закон и свойства соединений
12. Задачи и упражнения по химии элементов
12.1. I группа периодической системы элементов
12.2. II группа периодической системы элементов
12.3. III группа периодической системы элементов
12.4. IV группа периодической системы элементов
12.5. V группа периодической системы элементов.
12.6. VI группа периодической системы элементов
12.7. VII группа периодической системы элементов
12.8. VIII группа периодической системы элементов.
Ответы к задачам
Приложение
I. Применение программируемой вычислительной техники для решения химических задач
II. Справочные данные
Предметный указатель



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Сборник задач и упражнений по химии, учебное пособие для студентов, Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И., 2004 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать книгу Сборник задач и упражнений по химии, Учебное пособие для студентов, Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И., 2004 - pdf - Яндекс.Диск.




Хештеги: #задачник по химии :: #Гольбрайх :: #Маслов :: #химия