Настольная книга учителя, химия, 9 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., 2002

Настольная книга учителя, Химия, 9 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., 2002.

    Пособие является продолжением «Настольной книги учителя. Химия. 8 класс». Оно составляет единый комплект с учебником «Химия. 9 класс» (автор О. С. Габриелян), который соответствует обязательному минимуму содержания основного общего образования по химии и включен в перечень учебников, рекомендованных Министерством образования РФ. Книга может быть использована при преподавании химии и по другим учебникам. Пособие содержит поурочные разработки с подробным описанием химического эксперимента; варианты дифференцированных контрольных работ; тематическое планирование, рассчитанное на 2 и 3 часа в неделю; варианты билетов и рекомендации по проведению выпускного экзамена по химии за курс основной школы. В приложение включена система заданий, развивающих приемы умственной деятельности учащихся в процессе обучения химии, а также сценарии нетрадиционных уроков.

Понятие об амфотерности и переходных металлах.
Проблемная ситуация на этом этапе урока формируется в ходе химического эксперимента: или лабораторной работы, или демонстрационного эксперимента (в этом случае будет неплохо использовать штатив для демонстрационных пробирок с подсветкой) по получению амфотерного гидроксида алюминия или цинка и доказательства его амфотерности.

Учитель просит учащихся определить растворимость гидроксида алюминия или цинка с помощью таблицы растворимости и предложить пути его получения. Ребята без труда называют способ получения: реакция обмена между щелочью и растворимой солью переходного металла.

Проводится опыт «Получение амфотерного гидроксида алюминия и изучение его свойств».
Несколько практических советов по его проведению. Во всех методических пособиях (равно как и в учебниках) предлагается свежеприготовленный осадок амфотерного гидроксида делить на две равные части в две пробирки. Такая технология очень неэстетична: на стенках пробирок остаются потеки осадка-геля, а если опыт проводится с малым количеством реактивов, то и вовсе весь осадок размазывается по стенкам пробирок. Будет лучше, если амфотерный гидроксид сразу получают в двух пробирках: в обе приливается по 2 мл раствора соли, а затем с помощью пипетки — несколько капель щелочи, образуется белый осадок. Для доказательства амфотерности в одну пробирку приливается раствор кислоты, а в другую — раствор щелочи. Осадки растворяются.

Еще один совет. Для того чтобы хорошо растворился осадок с избытком щелочи (очень часто раствор остается немного мутноватым), последнюю нужно брать поконцентрированнее, а иногда и подогревать реагирующую смесь.

Содержание
Предисловие 3
Введение 6
Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева 6
Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева 11
Характеристика переходного элемента на основании его положения в Периодической системе. Амфотерность 15
Периодический закон (ПЗ) и Периодическая система химических элементов (ПСХЭ) Д. И. Менделеева 18
Контрольная работа № 1 по темам «Химическое равновесие. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева» 23
Металлы 25
Общие рекомендации к изучению темы «Металлы» 25
Металлы, их положение в Периодической системе Д. И. Менделеева, строение атомов и кристаллов;
Общие физические свойства металлов 26
Общие химические свойства металлов (2 ч) 37
Металлы в природе. Общие способы их получения 49
Сплавы 54
Коррозия металлов 57
Общая характеристика щелочных металлов 67
Генетические ряды металлов 72
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы» 76
Неметаллы 79
Общая характеристика неметаллов (2 ч) 79
Общая характеристика галогенов (2 ч) 91
Халькогены. Сера 107
Оксиды серы 115
Серная кислота и ее соли 120
Азот 125
Аммиак 129
Соли аммония 135
Азотная кислота 139
Соли азотной кислоты 144
Фосфор и его соединения 148
Углерод 153
Оксиды углерода 161
Угольная кислота и ее соли 167
Кремний 170
Силикатная промышленность 174
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» 181
Органические вещества 183
Предмет органической химии 183
Предельные углеводороды 188
Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи 197
Спирты 203
Альдегиды 210
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
Сложные эфиры 215
Жиры 219
Аминокислоты и белки 225
Углеводы 235
Полимеры 241
Контрольная работа по теме «Органические вещества» 246
Экзамен по химии в 9 классе 249
Примерное планирование уроков по химии, 9 класс (варианты: 2 ч в неделю и 3 ч в неделю) 258
2 ч в неделю (всего 68 ч, из них 6 ч — резервное время
на обобщение знаний по курсу основной школы) 259
3 ч в неделю (всего 102 ч, из них 8 ч — резервное время
на обобщение знаний по курсу основной школы) 281
Приложения 309
1. Формирование приемов умственной деятельности
у учащихся в курсе химии 9 класса. .....? 309
Щелочные металлы 315
Магний и щелочноземельные металлы 318
Алюминий 322
Железо 326
Подгруппа кислорода 328
Подгруппа азота 338
Подгруппа углерода 344
Ответы 350
Щелочные металлы 350
Магний и щелочноземельные металлы 351
Алюминий 354
Железо 356
Подгруппа кислорода 358
Подгруппа азота 366
Подгруппа углерода 371
2. Урок на тему «Состав воздуха» 373
3. Урок на тему «Силикатная промышленность» 381
4. Урок на тему «Углерод — основа всей живой природы» 388.

Купить.