Купцова

Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс», Габриелян О.С., Купцова А.В., 2014.

Тетрадь является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс», переработанный в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом. Учебное пособие включает 32 проверочные работы, в том числе для подготовки к ГИЛ. и может быть использовано как на уроках, так и в процессе самоподготовки.

ТЕМА. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева
в свете учения о строении атома
1А (5 баллов). Любой химический элемент можно однозначно определить:
1) по массовому числу;
2) по числу нейтронов в ядре;
3) по числу электронных слоев;
4) по числу протонов в ядре.

2А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о положении элементов в Периодической системе и строении их атомов?
А. Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в Периодической системе.
Б. Число электронных слоев в атоме соответствует номеру группы, в которой он находится в Периодической системе.
1) Верно только А; 3) оба суждения верны;
2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

ЗА (5 баллов). Свойство атомов, которое с увеличением порядкового номера химического элемента в Периодической системе изменяется периодически:
1) число протонов в ядре;
2) относительная атомная масса;

Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. базовый уровень, 10 класс», Габриелян О.С., Купцова А.В., 2014.

Тетрадь является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. Базовый уровень. 10 класс», переработанный в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом. Учебное пособие включает 27 проверочных работ по соответствующим разделам учебника и может быть использовано как на уроках, так и в процессе самоподготовки.

Примеры заданий.
1 А. В промышленности этилен получают:
1) деполимеризацией полиэтилена;
2) дегидрированием этана;
3) дегидратацией этилового спирта;
4) дегидрированием метана.

2 А. Для алкенов не характерны реакции:
1) гидрирования; 3) полимеризации;
2) гидратации;  4) замещения.

З А. Этилен вступает в реакцию присоединения с каждым из двух веществ:
1) водородом и кислородом;
2) водой и хлором;
3) хлороводородом и перманганатом калия;
4) водой и перманганатом калия.

Химия, 9 класс, тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику Габриеляна О.С., «Химия, 9 класс», Габриелян О.С., Купцова А.В., 2014.

Пособие является частью учебно-методического комплекта для 9 класса О. С. Габриеляна. Тетрадь содержит инструкции к 17 лабораторным опытам и б практическим работам, предусмотренным программой.

Ознакомление с физическими свойствами металлов.
Цель. Ознакомиться с физическими свойствами простых веществ — металлов.
Оборудование и реактивы: образцы металлов (магний, алюминий, цинк, железо, свинец, медь).
Содержание и порядок выполнения опыта
1. Изучите физические свойства выданных веществ, используя следующий план.
1. Агрегатное состояние при комнатной температуре.
2. Цвет.
3. Блеск.
4. Пластичность.
5. Теплопроводность (сделайте вывод о данном свойстве металлов, наблюдая за опытом, показанным учителем).
6. Электропроводность (сделайте вывод о данном свойстве металлов, наблюдая за опытом, показанным учителем).
7. Твердость по относительной шкале твердости — шкале Мооса — (приложение 1)
8. Плотность (приложение 2).
9. Температуры плавления и кипения (приложение 2).
2. Составьте отчет, заполнив таблицу 1.

Химия, 8 класс, тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику Габриеляна О.С., «Химия, 8 класс», Габриелян О.С., Купцова А.В., 2014.

Пособие является частью учебно-методического комплекта для 8 класса О. С. Габриеляна. Тетрадь содержит инструкции к 13 лабораторным опытам и 9 практическим работам, предусмотренным программой.

Примеры заданий:
В чем сущность проведенной реакции?.
Как называют взаимодействие щелочи с кислотой?
5. Получите нерастворимое основание — гидроксид железа (III): налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата железа (III) и добавьте к нему 3—4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите гидроксид железа (III), образовавшийся в результате реакции.
6. Добавьте в пробирку с гидроксидом железа (III) 1—2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете?.
7. Поместите 1—2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте его. Рассмотрите образовавшиеся кристаллы. Отметьте их цвет.
8. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции.